El arsénico a menudo se llama el «rey de los venenos«. Toda forma de arsénico, ya sea puro o en un compuesto, es venenoso para los animales. De hecho, los venenos de arsénico se han utilizado durante siglos.
Este semi-metal se encuentra en varios minerales con colores llamativos, incluido el oropimente. El arsénico puro natural tiene un color gris brillante. Los compuestos de arsénico se usan para hacer algunos venenos para ratas. El uso principal del arsénico hoy en día es para fortalecer el plomo. Esto se hace mezclando arsénico con plomo para crear una aleación resistente que a menudo se usa en las baterías de los automóviles.
Resumen de propiedades (As)
Peso atómico | 74.921595(6) |
Descubridor (año) | Magnus, Albertus (1886) |
Forma natural | sólido no metálico (romboedro) |
Configuración electrónica | [Ar] 3d10 4s2 4p3 |
Punto de fusión (ºC) | 816.8 |
Punto de ebullición (ºC) | 613 |
Abundancia en corteza terrestre (ppm) | 1.8 |
Isótopo (abundancia) | 75As (100) |
Densidad g/cm3 | 5.72 |
Radio Van der Waals (pm) | 185 |
Radio covalente (pm) | 120 |
Electronegatividad (Pauling) | 2.55 |
Entalpia de vaporización (kJ/mol) | 31.90 |
Entalpía de fusión (kJ/mol) | 24.44 |
Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | 0.33 |
Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | 0.500 |
Número de oxidación | +5, +3, -3 |
Afinidad electrónica (eV) | 0.80 |
1ª Energía de ionización (eV) | 9.7886 |