Cobalto

cobalto

Los mineros alemanes medievales a menudo confundían minerales de cobalto con metales preciosos. Así, enfermaban cuando intentaban purificarlos, debido al gas de arsénico liberado en el proceso. El cobalto puro es duro y brillante, y se agrega al acero y otras aleaciones para hacerlos más fuertes. Las aleaciones que contienen cobalto se usan en las palas de los motores a reacción y en las articulaciones artificiales, como las de cadera y rodilla. El cobalto es uno de los pocos elementos que se pueden usar para hacer un imán permanente. Los imanes permanentes más potentes están fabricados de una aleación resistente de cobalto, níquel y aluminio, llamada alnico. Además, un isótopo radiactivo del cobalto, llamada cobalto-60, se produce en reactores nucleares. Este isótopo se emplea ampliamente para irradiar alimentos, un proceso por el cual los alimentos se exponen a una pequeña dosis de radiación para matar gérmenes dañinos. El cobalto también puede producir una tonalidad intensa del azul. De esta forma, las pinturas y tintes de azul cobalto se forman haciendo reaccionar el aluminio con óxido de cobalto.

Resumen de propiedades (Co)

Peso atómico58.933194(4)
Descubridor (año)Brandt, Georg (1735)
Forma naturalsólido metálico (hexagonal)
Configuración electrónica[Ar] 3d7 4s2
Punto de fusión (ºC)1495
Punto de ebullición (ºC)2870
Abundancia en corteza terrestre (ppm)25
Isótopo (abundancia)59Co (100)
Densidad g/cm38.9
Radio Van der Waals (pm)200
Radio covalente (pm)118
Electronegatividad (Pauling)1.91
Entalpia de vaporización (kJ/mol)382.40
Entalpía de fusión (kJ/mol)16.20
Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm0.42
Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm1.000
Número de oxidación+3, +2
Afinidad electrónica (eV)0.66
1ª Energía de ionización (eV)7.8810

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