El argón es el tercer gas más abundante en la atmósfera, después del nitrógeno y el oxígeno. No sufre reacciones con ningún otro elemento, y lleva el nombre de la palabra griega argos, que significa «inactivo«. El argón no es buen conductor del calor, por lo que se coloca en ventanas de doble acristalamiento y se usa en trajes de buceo durante inmersiones frías y profundas. Su falta de reactividad es útil. El argón se usa en museos para proteger obras de arte delicadas. También detiene la reacción de los metales durante la soldadura en caliente. Este elemento también es útil en la producción de titanio.
Resumen de propiedades (Ar)
Peso atómico | 39.948(1) |
Descubridor (año) | Ramsay, Sir William & Strutt, John (1894) |
Forma natural | gas |
Configuración electrónica | [Ne] 3s2 3p6 |
Punto de fusión (ºC) | -189 |
Punto de ebullición (ºC) | -186 |
Abundancia en corteza terrestre (ppm) | 3.5 |
Isótopo (abundancia) | 36Ar (0.3365), 38Ar (0.0632), 40Ar (99.6003) |
Densidad g/cm3 | 0.86 |
Radio Van der Waals (pm) | 188 |
Radio covalente (pm) | 101 |
Electronegatividad (Pauling) | |
Entalpia de vaporización (kJ/mol) | 6.43 |
Entalpía de fusión (kJ/mol) | 1.18 |
Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | 0.52 |
Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | <0.001 |
Número de oxidación | 0 |
Afinidad electrónica (eV) | ión inestable |
1ª Energía de ionización (eV) | 15.7596 |