El químico Per Teodor Cleve nombró holmio en honor a la ciudad sueca de Estocolmo. El holmio puro puede producir un campo magnético fuerte y, por lo tanto, se usa en imanes. Sus compuestos se utilizan para fabricar láseres y para colorear vidrio y joyas artificiales.
Resumen de propiedades (Ho)
| Peso atómico | 164.930328(7) |
| Descubridor (año) | Delafontaine, Marc & Soret, Louis (1867) |
| Forma natural | sólido metálico (hexagonal) |
| Configuración electrónica | [Xe] 4f 11 6s2 |
| Punto de fusión (ºC) | 1470 |
| Punto de ebullición (ºC) | 2720 |
| Abundancia en corteza terrestre (ppm) | 1.3 |
| Isótopo (abundancia) | 165Ho (100) |
| Densidad g/cm3 | 8.8 |
| Radio Van der Waals (pm) | 230 |
| Radio covalente (pm) | 179 |
| Electronegatividad (Pauling) | 1.23 |
| Entalpia de vaporización (kJ/mol) | 251.00 |
| Entalpía de fusión (kJ/mol) | 17.00 |
| Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | 0.17 |
| Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | 0.160 |
| Número de oxidación | +3 |
| Afinidad electrónica (eV) | |
| 1ª Energía de ionización (eV) | 6.0215 |
