El osmio es el más denso de todos los elementos naturales: 250 ml de este metal (en su forma líquida) pesa 5.5 kg. Este elemento raro se encuentra en el mineral osmiridio. El osmio puro reacciona con el oxígeno en el aire para formar un óxido venenoso (tetroxido de osmio, OsO4), por lo que el metal se usa de manera segura combinándolo con otros elementos o aleaciones. El OsO4 se utiliza para teñir de rojo las células, poder verlas claramente al microscopio. También, el polvo negro de óxido de osmio se utiliza como revelador de huellas dactilares. Además, se utiliza en las puntas de las plumas estilográficas, debido a su dureza en aleaciones.
Resumen de propiedades (Os)
Peso atómico | 190.23(3) |
Descubridor (año) | Tennant, Smithson (1803) |
Forma natural | sólido metálico (hexagonal) |
Configuración electrónica | [Xe] 4f 14 5d6 6s2 |
Punto de fusión (ºC) | 3045 |
Punto de ebullición (ºC) | 5027 |
Abundancia en corteza terrestre (ppm) | 0.002 |
Isótopo (abundancia) | 184Os (0.02), 186Os (1.59), 187Os (1.96), 188Os (13.24), 189Os (16.15), 190Os (26.26), 192Os (40.78) |
Densidad g/cm3 | 22.6 |
Radio Van der Waals (pm) | 216 |
Radio covalente (pm) | 136 |
Electronegatividad (Pauling) | 2.2 |
Entalpia de vaporización (kJ/mol) | 627.60 |
Entalpía de fusión (kJ/mol) | 57.85 |
Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | 0.13 |
Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | 0.880 |
Número de oxidación | +4, +3 |
Afinidad electrónica (eV) | 1.10 |
1ª Energía de ionización (eV) | 8.4382 |