Oxígeno

oxigeno

El oxígeno es el elemento más común en la corteza terrestre. El oxígeno y sus compuestos constituyen la mitad de todas las rocas y minerales en nuestro planeta. En la atmósfera, el oxígeno puro, O2, constituye alrededor de un 20 % del aire. Este elemento se encuentra como un gas transparente. La vida en la Tierra depende del oxígeno para sobrevivir. Los animales respiran aire para recoger el oxígeno que contiene. De esta manera, las células de nuestro cuerpo luego usan ese oxígeno para separar los azúcares y liberar energía. Otro proceso que involucra el oxígeno es la reacción de combustión, en la cual el oxígeno reacciona con un combustible para producir fuego. También, reacciona con otros elementos para formar compuestos llamados óxidos. Sin embargo, las plantas lo reponen a través de un proceso llamado fotosíntesis, que libera oxígeno. Los motores de combustión en automóviles funcionan con gasolina u otros combustibles, según dicha reacción. El oxígeno también es útil en la fabricación de acero. Los cohetes, transportan oxígeno líquido para quemar combustible en ausencia de aire en el espacio.

Resumen de propiedades (O)

Peso atómico[15.99903, 15.99977]
Descubridor (año)Priestley, Joseph & Scheele, Carl Wilhelm (1774)
Forma naturalgas (O2)
Configuración electrónica[He] 2s2 2p4
Punto de fusión (ºC)-218
Punto de ebullición (ºC)-183
Abundancia en corteza terrestre (ppm)461000
Isótopo (abundancia)16O (99.757), 17O (0.038), 18O (0.205)
Densidad g/cm31.43
Radio Van der Waals (pm)152
Radio covalente (pm)64
Electronegatividad (Pauling)3.44
Entalpia de vaporización (kJ/mol)6.82
Entalpía de fusión (kJ/mol)0.44
Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm0.92
Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm0.003 (O2)
Número de oxidación-2
Afinidad electrónica (eV)1.46
1ª Energía de ionización (eV)13.6181

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