El radio es el único elemento radiactivo de los metales alcalinotérreos. También es el más raro de este grupo, y se forma en pequeñas cantidades cuando los átomos de metales más comunes, como el uranio y el torio, se descomponen. Los átomos de radio no sobreviven por mucho tiempo, y la mayoría de ellos se descomponen rápidamente en radón, un gas noble radiactivo.
Este elemento es altamente peligroso y rara vez se usa hoy en día. Sin embargo, a principios del siglo XX, los compuestos de radio eran de uso común. Las pinturas luminosas, como las que se usan para hacer que las esferas de los relojes brillen en la oscuridad, se crearon con radio. Las personas que trabajan con esta pintura a menudo enfermaban, especialmente con cáncer, porque la radiación producida por el radio daña el ADN. Sin embargo, hasta la década de 1940, muchas personas pensaban que la radioactividad del radio no era perjudicial, sino todo lo contrario.
Resumen de propiedades (Ra)
Peso atómico | [226] |
Descubridor (año) | Curie, Marie & Pierre (1898) |
Forma natural | sólido metálico (cúbico centrado) |
Configuración electrónica | [Rn] 7s2 |
Punto de fusión (ºC) | 700 |
Punto de ebullición (ºC) | 1737 |
Abundancia en corteza terrestre (ppm) | <0.001 |
Isótopo (abundancia) | |
Densidad g/cm3 | 5.5 |
Radio Van der Waals (pm) | 283 |
Radio covalente (pm) | 211 |
Electronegatividad (Pauling) | 0.89 |
Entalpia de vaporización (kJ/mol) | 136.80 |
Entalpía de fusión (kJ/mol) | 7.15 |
Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | - |
Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | - |
Número de oxidación | +2 |
Afinidad electrónica (eV) | |
1ª Energía de ionización (eV) | 5.2784 |