El elemento metálico americio no se encuentra en la naturaleza. En cambio, se produce dentro de los reactores nucleares cuando los átomos de uranio o plutonio son bombardeados con neutrones. Sorprendentemente, el americio es el elemento radiactivo más comúnmente usado en el hogar. La radiactividad emitida por los átomos de americio hace que el aire dentro de los detectores de humo conduzca electricidad. Cuando el humo interrumpe la corriente eléctrica, suena una alarma.
Resumen de propiedades (Am)
Peso atómico | [243] |
Descubridor (año) | Seaborg, Glenn T. (1944) |
Forma natural | sólido metálico (hexagonal) |
Configuración electrónica | [Rn] 5f 7 7s2 |
Punto de fusión (ºC) | 994 |
Punto de ebullición (ºC) | 2607 |
Abundancia en corteza terrestre (ppm) | sintético |
Isótopo (abundancia) | |
Densidad g/cm3 | 19.84 |
Radio Van der Waals (pm) | 244 |
Radio covalente (pm) | 173 |
Electronegatividad (Pauling) | 1.3 |
Entalpia de vaporización (kJ/mol) | - |
Entalpía de fusión (kJ/mol) | 14.39 |
Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | - |
Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | - |
Número de oxidación | +6, +5, +4, +3 |
Afinidad electrónica (eV) | |
1ª Energía de ionización (eV) | 5.9738 |