Boro

boro

Dentro de las sustancias artificiales más duras de la Tierra, se encuentran algunos compuestos de boro, y solo el diamante es más duro. Este elemento es un material muy duro y se vuelve aún más duro cuando se hace reaccionar con carbono o nitrógeno. El boro puro se puede extraer de varios minerales, como la ulexita y la kernita. La demanda de este elemento llego a ser tan alta una vez que la gente se mudó a vivir al calor extremo del Valle de la Muerte, EE.UU., para trabajar en las minas de boro. Los compuestos de boro en el suelo son esenciales para que las plantas crezcan de manera saludable. Usamos boro en nuestros hogares todos los días. Por ejemplo, cristalería resistente y resistente al calor, se refuerzan con boro. El ácido bórico, H3BO3, es un antiséptico natural. Se utiliza una capa flexible de fibras de vidrio a base de boro para endurecer las pantallas LCD delgadas para televisores y portátiles. Incluso algunos tipos de plastilina y blandiblú contienen compuestos de boro. El boro lleva el nombre de una sal blanca desmenuzada llamada bórax, que se usa en detergentes. El elemento también está presente en una amplia gama de objetos, desde insecticidas
a la coraza para tanques.

Resumen de propiedades (B)

Peso atómico [10.806, 10.821]
Descubridor (año) Davy, Sir Humphry & Gay-Lussac, Louis-Joseph (1808)
Forma natural sólido no metálico (romboedro)
Configuración electrónica [He] 2s2 2p1
Punto de fusión (ºC) 2300
Punto de ebullición (ºC) 2550
Abundancia en corteza terrestre (ppm) 10
Isótopo (abundancia) 10B (19.9), 11B (80.1)
Densidad g/cm3 2.34
Radio Van der Waals (pm) 192
Radio covalente (pm) 84
Electronegatividad (Pauling) 2.04
Entalpia de vaporización (kJ/mol) 480.00
Entalpía de fusión (kJ/mol) 50.20
Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm 1.03
Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm 0.270
Número de oxidación +3
Afinidad electrónica (eV) 0.28
1ª Energía de ionización (eV) 8.2980

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