Bromo

bromo

El bromo es el único elemento no metálico que es líquido a temperatura ambiente. Sus vapores espeso emitidos por este líquido son peligrosos si se inhala. El bromo puro nunca se encuentra en la naturaleza. Además, sus compuestos pueden mezclarse fácilmente en agua, y se encuentran disueltos en agua de mar y lagos extremadamente salados, como el Mar Muerto en el Medio Oriente. Las sales sólidas de bromo, incluido el bromuro de potasio, KBr, se acumulan a medida que el agua se evapora. Esto favorece la formación de costras de cristales blancos, a las que se les puede extraer el bromo. Un uso común de este elemento es como desinfectante para limpiar el agua. Funciona mejor que el cloro en las bañeras de hidromasaje, ya que el cloro escapa fácilmente al aire desde el agua caliente. La concentración de bromo en las piscinas se puede regular mediante kits de prueba química. Los compuestos de bromo se pueden usar en la fotografía de películas en la que las imágenes se imprimen utilizando productos químicos en negativos. Hoy en día, el bromo se usa principalmente en materiales ignífugos, como trajes de bomberos o mobiliario, ya que no se incendia fácilmente.

Resumen de propiedades (Br)

Peso atómico[79.901, 79.907]
Descubridor (año)Balard, Antoine-Jérôme (1826)
Forma naturallíquido (Br2)
Configuración electrónica[Ar] 3d10 4s2 4p5
Punto de fusión (ºC)-7
Punto de ebullición (ºC)58.8
Abundancia en corteza terrestre (ppm)2.4
Isótopo (abundancia)79Br (50.69), 81Br (49.31)
Densidad g/cm33.12
Radio Van der Waals (pm)185
Radio covalente (pm)117
Electronegatividad (Pauling)
Entalpia de vaporización (kJ/mol)29.96
Entalpía de fusión (kJ/mol)10.57
Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm0.23
Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm0.001 (Br2)
Número de oxidación+5, +1, -1
Afinidad electrónica (eV)3.36
1ª Energía de ionización (eV)11.8138

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