El carbono, es el elemento con el mayor número de compuestos químicos, con más de 10 millones conocidos hasta la fecha. El carbono es el cuarto elemento más común en el universo. Cada átomo de carbono puede unirse a otros cuatro, lo que les permite formar cadenas y anillos. El carbono puro existe en tres formas (alótropos) en la Tierra: grafito, diamante y buckminsterfullereno (estructura esférica con 60 átomos de carbono enlazados formando 12 pentágonos y 20 hexágonos).
El diamante es la sustancia más dura de la naturaleza, y usada en joyería. Además, las cuchillas de algunas sierras están cubiertas de diamantes y pueden cortar cualquier material, excepto otro diamante. El grafito es mucho más suave, por eso se usa en el lápiz, y también se usa en algunas baterías. El carbón es actualmente la mayor fuente de combustible para la generación de electricidad. El petróleo crudo, el gas natural y el carbón son hidrocarburos que se producen en la naturaleza.
Resumen de propiedades (C)
| Peso atómico | [12.0096, 12.0106] |
| Descubridor (año) | desconocido (~ 1694) |
| Forma natural | sólido no metálico (hexagonal) |
| Configuración electrónica | [He] 2s2 2p2 |
| Punto de fusión (ºC) | 3500 |
| Punto de ebullición (ºC) | 4827 |
| Abundancia en corteza terrestre (ppm) | 200 |
| Isótopo (abundancia) | 12C (98.93), 13C (1.07) |
| Densidad g/cm3 | 2.26 |
| Radio Van der Waals (pm) | 170 |
| Radio covalente (pm) | 75 |
| Electronegatividad (Pauling) | 2.55 |
| Entalpia de vaporización (kJ/mol) | 771.00 |
| Entalpía de fusión (kJ/mol) | 117.00 |
| Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | 0.71 |
| Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | 1.960 |
| Número de oxidación | +4, +2, -4 |
| Afinidad electrónica (eV) | 1.26 |
| 1ª Energía de ionización (eV) | 11.2603 |
