El cromo lleva el nombre de chroma, la palabra griega que significa «color«. Muchos minerales de cromo, incluidos el cromito y el crocoíto, son de colores brillantes. Una forma artificial del crocoito, conocida como «amarillo cromo«, se utilizaba en pinturas, pero se prohibió debido a la toxicidad de las sales de cromo. El cromo puro no se corroe fácilmente, por lo que se combina con óxido de carbono y carbono para producir acero inoxidable. El cromo también le confiere a las piedras preciosas, como los rubíes, su color rojo intenso. En los vehículos también se utilizan carrocerías y piezas cromadas, lo que les confiere un acabado brillante.
Resumen de propiedades (Cr)
| Peso atómico | 51.9961(6) |
| Descubridor (año) | Vauquelin (1797) |
| Forma natural | sólido metálico (cúbico centrado) |
| Configuración electrónica | [Ar] 3d5 4s1 |
| Punto de fusión (ºC) | 1857 |
| Punto de ebullición (ºC) | 2672 |
| Abundancia en corteza terrestre (ppm) | 102 |
| Isótopo (abundancia) | 50Cr (4.345), 52Cr (83.789), 53Cr (9.501), 54Cr (2.365) |
| Densidad g/cm3 | 7.19 |
| Radio Van der Waals (pm) | 206 |
| Radio covalente (pm) | 130 |
| Electronegatividad (Pauling) | 1.55 |
| Entalpia de vaporización (kJ/mol) | 348.80 |
| Entalpía de fusión (kJ/mol) | 21.00 |
| Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | 0.45 |
| Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | 0.940 |
| Número de oxidación | +6, +3, +2 |
| Afinidad electrónica (eV) | 0.67 |
| 1ª Energía de ionización (eV) | 6.7665 |
