Escandio

escandio

El escandio no emite líneas en la región visible del espectro electromagnético. Sin embargo, el escandio puede detectarse por sus líneas en otras regiones del espectro. Hasta principios del siglo XX, se pensaba que el escandio era uno de los elementos más raros de la Tierra. Sin embargo, en 1908, el químico británico Sir William Crookes (1832-1919) descubrió que el escandio está ampliamente distribuido en la Tierra. El escandio se recupera a menudo de los residuos de uranio.

El escandio es un metal suave y liviano similar al aluminio. Es tan poco común en la Tierra que es muy difícil obtener grandes cantidades de este elemento. El escandio solo se usa para aplicaciones muy especializadas. Los principales minerales en los que se encuentra son gadolinita y euxenita, que también contienen pequeñas cantidades de muchos otros metales raros, como el cerio y el itrio. El escandio mezclado con aluminio produce una aleación muy resistente, utilizada en equipos deportivos ligeros, como el lacrosse. También se emplea en la fabricación de turbinas de alta velocidad en aviones de combate.

Propiedades químicas

El escandio presenta una densidad de 3.0 g/cm3, y es un metal blando y de color plateado.

Aunque el escandio no tiene ninguna función biológica conocida, sin embargo, se puede llegar a medir cantidades muy pequeñas (trazas) en concentraciones de partes por billon (ppb) en sangre y tejidos humanos.

El escandio es un elemento bastante reactivo. Se disuelve en el agua y en la mayoría de los ácidos para formar el ion Sc3+. Reacciona con el oxígeno atmosférico a temperaturas normales. En la naturaleza, el escandio forma fácilmente un hidróxido insoluble (Sc(OH)3). En el laboratorio, se puede obtener un hidruro de fórmula ScH2, lo que sugiere que el ion escandio es sólo Sc2+. Se desconoce por qué el hidrúro de escandio no es «+3» en lugar de «+2».
El ión escandio (Sc3+) forma compuestos con los aniones monovalentes más comunes (iones con cargas de «-1»). Así, se forman fácilmente Sc(NO3)3, y con los halógenos: ScF3, ScCl3, ScBr3 y ScI3. Todos estos compuestos son de color blanco y solubles en agua.

Resumen de propiedades (Sc)

Peso atómico44.955908(5)
Descubridor (año)Nilson, Lars Fredrik (1879)
Forma naturalsólido metálico (hexagonal)
Configuración electrónica[Ar] 3d1 4s2
Punto de fusión (ºC)1539
Punto de ebullición (ºC)2832
Abundancia en corteza terrestre (ppm)22
Isótopo (abundancia)45Sc (100)
Densidad g/cm33.00
Radio Van der Waals (pm)215
Radio covalente (pm)159
Electronegatividad (Pauling)1.54
Entalpia de vaporización (kJ/mol)305.00
Entalpía de fusión (kJ/mol)14.10
Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm0.57
Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm0.160
Número de oxidación+3
Afinidad electrónica (eV)0.19
1ª Energía de ionización (eV)6.5615

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