El estaño fue uno de los primeros metales utilizados por los humanos. Hasta hace 5.000 años, el estaño se mezclaba con cobre para producir bronce, una aleación que era más resistente que cualquiera de los metales puros. El mineral casiterita, SnO2, es la principal fuente de estaño puro. El estaño se utiliza en una gran cantidad de aplicaciones, por ejemplo, objetos de acero enchapados, como latas, para evitar que se corroan. El cloruro de estaño se usa para teñir sedas. Este metal continúa utilizándose en una variedad de aleaciones resistentes, como peltre, soldadura blanda y bronce.
Resumen de propiedades (Sn)
| Peso atómico | 118.710(7) |
| Descubridor (año) | desconocido (antigüedad) |
| Forma natural | sólido metálico (tetragonal) |
| Configuración electrónica | [Kr] 4d10 5s2 5p2 |
| Punto de fusión (ºC) | 232 |
| Punto de ebullición (ºC) | 2270 |
| Abundancia en corteza terrestre (ppm) | 2.3 |
| Isótopo (abundancia) | 112Sn (0.97), 114Sn (0.66), 115Sn (0.34), 116Sn (14.54), 117Sn (7.68), 118Sn (24.22), 119Sn (8.59), 120Sn (32.58), 122Sn (4.63), 124Sn (5.79) |
| Densidad g/cm3 | 7.31 |
| Radio Van der Waals (pm) | 217 |
| Radio covalente (pm) | 140 |
| Electronegatividad (Pauling) | 1.96 |
| Entalpia de vaporización (kJ/mol) | 290.40 |
| Entalpía de fusión (kJ/mol) | 7.03 |
| Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | 0.23 |
| Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | 0.670 |
| Número de oxidación | +4, +2 |
| Afinidad electrónica (eV) | 1.11 |
| 1ª Energía de ionización (eV) | 7.3439 |
