El flúor es un elemento muy reactivo es increíblemente peligroso en su estado puro. El gas es amarillo pálido. Es mas, reacciona con todo tipo de materiales, ladrillos, vidrio y acero, perforándolos directamente. Debido a que es tan peligroso, en estado puro se almacena en contenedores fabricados con níquel que si resisten su ataque. Los minerales como la criolita y la fluorita contienen este elemento. Este gas y sus compuestos menos dañinos tienen una amplia variedad de usos. El ácido fluorhídrico, HF, es un líquido tóxico que se usa para grabar patrones en vidrio. Algunos esmaltes utilizados para recubrir cerámicas contienen minerales de flúor. Cuando se calientan, estos esmaltes liberan flúor, que endurece la cerámica. Otro derivado, el politetrafluoroetileno (PTFE), se usa comúnmente para hacer sartenes antiadherentes. También, se utilizan fibras de PTFE para fabricar ropa ligera e impermeable. Uno de los usos más comunes de los compuestos de flúor como aditivo en la pasta de dientes, ya que endurecen los dientes y previenen contra la caries.
Resumen de propiedades (F)
Peso atómico | 18.998403163(6) |
Descubridor (año) | Moissan, Henri (1886) |
Forma natural | gas (F2) |
Configuración electrónica | [He] 2s2 2p5 |
Punto de fusión (ºC) | -220 |
Punto de ebullición (ºC) | -188 |
Abundancia en corteza terrestre (ppm) | 585 |
Isótopo (abundancia) | 19F (100)) |
Densidad g/cm3 | 1.7 |
Radio Van der Waals (pm) | 147 |
Radio covalente (pm) | 60 |
Electronegatividad (Pauling) | 3.98 |
Entalpia de vaporización (kJ/mol) | 6.62 |
Entalpía de fusión (kJ/mol) | 0.51 |
Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | 0.82 |
Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | <0.001 (F2) |
Número de oxidación | -1 |
Afinidad electrónica (eV) | 3.40 |
1ª Energía de ionización (eV) | 17.4228 |