El hidrógeno es el primer elemento de la tabla periódica porque es el átomo más sencillo de todos ellos: solo contienen un protón y un electrón. Por otro lado, el hidrógeno puro es un gas transparente. Los planetas más grandes, como Júpiter, son enormes bolas de hidrógeno mezcladas con otros gases, como helio y metano. En la Tierra, el hidrógeno se encuentra comúnmente en el agua, H2O. Aunque es escaso en la atmósfera de la Tierra, es el elemento más común en el Universo. Las estrellas, como el Sol, contienen grandes cantidades de hidrógeno. En el centro de una estrella, los átomos de este elemento se fusionan, liberando calor y luz. Se forman nuevas estrellas dentro de las nebulosas. Estas son nubes de gas hidrógeno que se colapsan lentamente sobre sí mismas. El gas hidrógeno, H2, es el elemento más ligero de todos, y mucho más ligero que el aire. Es por eso, que los globos llenos de hidrógeno pueden volar más alto que los de aire. El hidrógeno líquido superfrío se utiliza como combustible para cohetes. Los átomos de hidrógeno se fusionan para producir mucha energía en explosiones de bombas de hidrógeno. El hidrógeno puro también es una fuente de energía limpia utilizada en algunos vehículos.
Resumen de propiedades (H)
Peso atómico | [1.00784, 1.00811] |
Descubridor (año) | Cavendish, Henry (1776) |
Forma natural | gas (H2) |
Configuración electrónica | 1s1 |
Punto de fusión (ºC) | -259 |
Punto de ebullición (ºC) | -253 |
Abundancia en corteza terrestre (ppm) | 1400 |
Isótopo (abundancia) | 1H (99.9885), 2H (0.0115) |
Densidad g/cm3 | 0.09 |
Radio Van der Waals (pm) | 110 |
Radio covalente (pm) | 32 |
Electronegatividad (Pauling) | 2.2 |
Entalpia de vaporización (kJ/mol) | 0.90 |
Entalpía de fusión (kJ/mol) | 0.12 |
Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | 14.3 |
Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | 0.002 (F2) |
Número de oxidación | +1, -1 |
Afinidad electrónica (eV) | |
1ª Energía de ionización (eV) | 13.5984 |