Hierro

hierro

La mayor parte del hierro en nuestro planeta está alojado en el núcleo caliente y fundido de la Tierra. Este elemento se encuentra ampliamente en las rocas de todo el mundo, y casi 2.500 millones de toneladas se purifican cada año. Los minerales ricos en hierro incluyen la pirita. Otros, incluida la hematita, se utilizan para extraer hierro puro mediante fundición. Los meteoritos ricos en hierro, son una de las pocas fuentes de hierro puro natural. El cuerpo humano usa hierro para producir hemoglobina, una sustancia en la sangre que transporta oxígeno alrededor de nuestro cuerpo. Así, los alimentos que contienen hierro incluyen carnes y vegetales verdes, como las espinacas. Cuando el hierro puro entra en contacto con el aire y el agua, desarrolla una capa escamosa de color marrón rojizo llamada óxido, que debilita el metal. Para hacer que el hierro sea más resistente y no se oxide, se le agregan pequeñas cantidades de carbono y otros metales, como el níquel y el titanio. De esta manera, se forma una aleación llamada acero, muy utilizada en todo tipo de fabricación de materiales resistentes aplicaciones. También, al agregar cromo al acero crea una aleación más fuerte llamada acero inoxidable.

El hierro representa al menos el 90% de la producción de todos los metales. Sin ella no tendríamos líneas eléctricas ni refinerías de petróleo. El hierro es un componente clave en la fabricación de todo tipo de maquinaria: de automóviles, trenes, aviones, barcos, refrigeradores, lavavajillas y computadoras. Como químico también se usa en insecticidas, purificación de agua, tratamiento de aguas residuales y producción de amoníaco.

Aunque el hierro se fundió por primera vez hace 3.500 años, su producción no se disparó hasta que el ingeniero Henry Bessemer, en 1856, desarrollara una manera económica de producir acero en masa a partir de hierro.

Resumen de propiedades (Fe)

Peso atómico55.845(2)
Descubridor (año)desconocido (1774)
Forma naturalsólido metálico (cúbico centrado)
Configuración electrónica[Ar] 3d6 4s2
Punto de fusión (ºC)1535
Punto de ebullición (ºC)2750
Abundancia en corteza terrestre (ppm)56300
Isótopo (abundancia)54Fe (5.845), 57Fe (2.119), 58Fe (0.282)
Densidad g/cm37.87
Radio Van der Waals (pm)204
Radio covalente (pm)124
Electronegatividad (Pauling)1.88
Entalpia de vaporización (kJ/mol)351.00
Entalpía de fusión (kJ/mol)13.81
Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm0.45
Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm0.800
Número de oxidación+3, +2
Afinidad electrónica (eV)0.15
1ª Energía de ionización (eV)7.9024

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