El químico Per Teodor Cleve nombró holmio en honor a la ciudad sueca de Estocolmo. El holmio puro puede producir un campo magnético fuerte y, por lo tanto, se usa en imanes. Sus compuestos se utilizan para fabricar láseres y para colorear vidrio y joyas artificiales.
Resumen de propiedades (Ho)
Peso atómico | 164.930328(7) |
Descubridor (año) | Delafontaine, Marc & Soret, Louis (1867) |
Forma natural | sólido metálico (hexagonal) |
Configuración electrónica | [Xe] 4f 11 6s2 |
Punto de fusión (ºC) | 1470 |
Punto de ebullición (ºC) | 2720 |
Abundancia en corteza terrestre (ppm) | 1.3 |
Isótopo (abundancia) | 165Ho (100) |
Densidad g/cm3 | 8.8 |
Radio Van der Waals (pm) | 230 |
Radio covalente (pm) | 179 |
Electronegatividad (Pauling) | 1.23 |
Entalpia de vaporización (kJ/mol) | 251.00 |
Entalpía de fusión (kJ/mol) | 17.00 |
Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | 0.17 |
Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | 0.160 |
Número de oxidación | +3 |
Afinidad electrónica (eV) | |
1ª Energía de ionización (eV) | 6.0215 |