El Iridio es el elemento natural más raro en la Tierra. Hay un átomo de iridio de cada mil millones de átomos en las rocas de la Tierra. Este metal denso se puede encontrar en su forma pura en la naturaleza, así como en otros minerales comunes que contienen níquel y cobre. El iridio está presente en meteoritos y otras rocas espaciales. Una capa de arcilla rica en iridio se encuentra en la corteza terrestre en todo el mundo, especialmente en las Badlands de Dakota del Sur, EE.UU. Los científicos creen que esta pequeña cantidad de iridio en la corteza de nuestro planeta fue depositada por el polvo de una explosión hace 66 millones de años cuando un gran meteorito impactó a nuestro planeta. Las aplicaciones de este elemento incluyen el recubrimiento del espejo de telescopios de rayos X en órbita. El iridio es más duradero que el platino y el cobre y, por lo tanto, se prefiere a estos metales para su uso en bujías. El iridio también se mezcla con el osmio para hacer una aleación llamada osmiridio, que se usa en las brújulas y se pone en las puntas de algunas plumas estilográficas para que sean resistentes.
Resumen de propiedades (Ir)
| Peso atómico | 192.217(2) |
| Descubridor (año) | Tennant, Smithson (1803) |
| Forma natural | sólido metálico (cúbico centrado en las caras) |
| Configuración electrónica | [Xe] 4f 14 5d7 6s2 |
| Punto de fusión (ºC) | 2410 |
| Punto de ebullición (ºC) | 4527 |
| Abundancia en corteza terrestre (ppm) | 0.001 |
| Isótopo (abundancia) | 191Ir (37.3), 193Ir (62.7) |
| Densidad g/cm3 | 22.4 |
| Radio Van der Waals (pm) | 213 |
| Radio covalente (pm) | 132 |
| Electronegatividad (Pauling) | 2.2 |
| Entalpia de vaporización (kJ/mol) | 563.60 |
| Entalpía de fusión (kJ/mol) | 41.12 |
| Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | 0.13 |
| Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | 1.470 |
| Número de oxidación | +4, +3 |
| Afinidad electrónica (eV) | 1.56 |
| 1ª Energía de ionización (eV) | 8.9670 |
