El litio es el más ligero de todos los metales. Por este motivo, podría teóricamente flotar fácilmente en el agua.
El litio puro es muy reactivo y existe en la naturaleza solo en minerales, como la lepidolita y la petalita.
Muchos minerales de litio se disuelven bien en el agua, y por tanto el agua de mar de todo el mundo contiene disuelto millones de toneladas. Además, se encuentra en muchos alimentos, como: langostinos, langostinos, hongos, nueces y semillas.
Por otro lado, tiene muchas aplicaciones cotidianas. El vidrio fabricado con litio es resistente al calor y se utiliza en equipamientos científicos, como espejos de telescopios. Su uso principal es en baterías recargables. Las baterías de iones de litio son pequeñas pero potentes, por lo que son ideales para dispositivos electrónicos pequeños. Las baterías de litio más grandes pueden alimentar a vehículos eléctricos.
El estearato de litio, es un compuesto jabonoso que se utiliza para producir aceites industriales. Esto ayuda a los motores de los automóviles a funcionar sin problemas. Este elemento también se emplea en la fabricación de cerámicas resistentes utilizadas en fabricación de dientes artificiales. Por último, los compuestos de litio también se usan en algunos medicamentos.
Resumen de propiedades (Li)
| Peso atómico | [6.938, 6.997] |
| Descubridor (año) | Arfvedson, Johan August (1817) |
| Forma natural | sólido metálico (cúbico centrado) |
| Configuración electrónica | [He] 2s1 |
| Punto de fusión (ºC) | 180 |
| Punto de ebullición (ºC) | 1347 |
| Abundancia en corteza terrestre (ppm) | 20 |
| Isótopo (abundancia) | 6Li (7.59), 7Li (92.41) |
| Densidad g/cm3 | 0.53 |
| Radio Van der Waals (pm) | 182 |
| Radio covalente (pm) | 130 |
| Electronegatividad (Pauling) | 0.98 |
| Entalpia de vaporización (kJ/mol) | 134.70 |
| Entalpía de fusión (kJ/mol) | 3.00 |
| Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | 3.58 |
| Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | 0.850 |
| Número de oxidación | +1 |
| Afinidad electrónica (eV) | 0.62 |
| 1ª Energía de ionización (eV) | 5.3917 |
