El nombre magnesio proviene de la palabra griega Magnesia. Este elemento existe en grandes cantidades en el interior del manto de la Tierra. Aunque también se puede encontrar en el agua de mar y muchos minerales en la corteza terrestre, incluyendo también al mineral serpentina. Otro mineral, la dolomita, también es una fuente de magnesio puro.
El magnesio tiene muchas aplicaciones relevantes. Las aleaciones de magnesio no solo son fuertes, sino también livianas, por lo que se usan en una variedad de objetos, desde ruedas de automóviles hasta cámaras. Durante siglos, muchos minerales de magnesio naturales se han utilizado en medicinas tradicionales.
El carbonato de magnesio, o magnesia, se utiliza como antiácido estomacal ya que reacciona con el ácido clorhídrico, y rebaja la acidez. Al calentar la magnesia se produce óxido de magnesio, que es uno de los ingredientes del cemento. Los compuestos de magnesio también se usan en fuegos artificiales, y arden al calentarlos produciendo una llama blanca. Las sales compuestas de magnesio, llamadas sales de Epsom, que llevan el nombre del lugar en Inglaterra donde se extrajeron por primera vez, funcionan como relajantes musculares. El silicato de magnesio, conocido como talco, es un mineral blando utilizado en cosmética.
Resumen de propiedades (Mg)
Peso atómico | [24.304, 24.307] |
Descubridor (año) | Black, Joseph (1755) |
Forma natural | sólido metálico (hexagonal) |
Configuración electrónica | [Ne] 3s2 |
Punto de fusión (ºC) | 639 |
Punto de ebullición (ºC) | 1090 |
Abundancia en corteza terrestre (ppm) | 23300 |
Isótopo (abundancia) | 24Mg (78.951), 25Mg (10.020), 26Mg (11.029) |
Densidad g/cm3 | 1.74 |
Radio Van der Waals (pm) | 173 |
Radio covalente (pm) | 140 |
Electronegatividad (Pauling) | 1.31 |
Entalpia de vaporización (kJ/mol) | 128.70 |
Entalpía de fusión (kJ/mol) | 8.48 |
Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | 1.02 |
Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | 1.560 |
Número de oxidación | +2 |
Afinidad electrónica (eV) | ión inestable |
1ª Energía de ionización (eV) | 7.6462 |