El símbolo químico del plomo, Pb, proviene de la palabra latina plumbum. En la época romana antigua, las tuberías de agua utilizadas en la fontanería estaban hechas de este metal blando. Los compuestos de plomo se encuentran en los minerales crocoita, anglesita y galena. Esta última, la principal fuente de plomo puro. El plomo se usó mucho más comúnmente en el pasado como un ingrediente importante en pinturas, tintes para el cabello e insecticidas. Un uso histórico común lo tuvo en la cristalería. Sin embargo, hoy día tiene aplicaciones limitadas, debido a su toxicidad. El plomo al absorber bien la radiación, se utiliza como protector. También se emplea como lastre para el buceo, y en baterías de automóviles.
Resumen de propiedades (Pb)
| Peso atómico | 207.2(1) |
| Descubridor (año) | desconocido (antigüedad) |
| Forma natural | sólido metálico (cúbico centrado en las caras) |
| Configuración electrónica | [Xe] 4f 14 5d10 6s2 6p2 |
| Punto de fusión (ºC) | 327 |
| Punto de ebullición (ºC) | 1740 |
| Abundancia en corteza terrestre (ppm) | 14 |
| Isótopo (abundancia) | 204Pb (1.4), 206Pb (24.1), 207Pb (22.1), 208Pb (52.4) |
| Densidad g/cm3 | 11.35 |
| Radio Van der Waals (pm) | 202 |
| Radio covalente (pm) | 145 |
| Electronegatividad (Pauling) | 2.33 |
| Entalpia de vaporización (kJ/mol) | 179.50 |
| Entalpía de fusión (kJ/mol) | 4.77 |
| Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | 0.13 |
| Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | 0.350 |
| Número de oxidación | +4, +2 |
| Afinidad electrónica (eV) | 0.36 |
| 1ª Energía de ionización (eV) | 7.4167 |
