Silicio

silicio

Alrededor del 90 % de los minerales que forman las rocas de la Tierra contienen silicio. Por tanto es un elemento, muy común en la corteza de nuestro planeta. Casi todos los minerales de silicio son compuestos de silicio y oxígeno, conocidos como silicatos. El silicato más común es el cuarzo, la forma mineral de dióxido de silicio o sílice. También es la sustancia más común en la arena. La amatista es un tipo de cuarzo. Los depósitos de cuarzo se encuentran ampliamente en rocas como el granito y la arenisca. Un tipo valioso de sílice es el ópalo, que se utiliza como piedra preciosa. Las arcillas utilizadas para hacer cerámica y cerámica también son silicatos.
En 1954, el primer transistor de silicio inició lo que se ha convertido en un mercado global de semiconductores. El silicio es un componente clave de los chips y circuitos de electrónicos. Las obleas son unas láminas muy finas de silicio que se utilizan para fabricar circuitos electrónicos. En un elemento muy versátil, por lo que también se utiliza para convertir la luz solar en electricidad en paneles solares. La sílice artificial se usa para crear aerogel, una sustancia ligera pero resistente y que es mal conductora del calor. Se utiliza en diferentes aplicaciones, por ejemplo, en los trajes ignífugos que tienen los bomberos. Otro derivado del silicio es la silicona, que se puede moldear en cualquier forma. Se utiliza en una amplia gama de productos, desde moldes para hornear hasta relojes e implantes mamarios.

Resumen de propiedades (Si)

Peso atómico[28.084, 28.086]
Descubridor (año)Berzelius, Jöns Jacob (1824)
Forma naturalsólido no metálico (cúbico centrado en las caras)
Configuración electrónica[Ne] 3s2 3p2
Punto de fusión (ºC)1410
Punto de ebullición (ºC)2355
Abundancia en corteza terrestre (ppm)282000
Isótopo (abundancia)28Si (92.223), 29Si (4.685), 30Si (3.092)
Densidad g/cm32.33
Radio Van der Waals (pm)210
Radio covalente (pm)114
Electronegatividad (Pauling)1.9
Entalpia de vaporización (kJ/mol)383.00
Entalpía de fusión (kJ/mol)50.21
Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm0.71
Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm1.490
Número de oxidación+4, +2, -4
Afinidad electrónica (eV)1.39
1ª Energía de ionización (eV)8.1517

Volver a la Tabla Periódica de los Elementos.