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El tecnecio fue el primer elemento producido artificialmente por los investigadores. Lleva el nombre de la palabra griega para artificial, tekhnetos. El tecnecio no existe en la naturaleza: cualquiera de sus átomos que alguna vez existieron en la Tierra se descompusieron hace millones de años. Se descubrieron pequeñas cantidades de este elemento en los desechos producidos por los primeros reactores nucleares. El tecnecio es el elemento radiactivo más ligero. Se usa ampliamente en imágenes médicas. Se inyecta en el cuerpo de un paciente, donde emite radiación por un corto tiempo. Algunas máquinas usan esta radiación para mostrar los huesos con claridad.
Propiedades químicas
Se sabe muy poco de la química del tecnecio. Al menos se conocen tres óxidos: el TcO2, con número de oxidación «+4» es negro; el TcO3, con número de oxidación «+6» es púrpura; y el Tc2O7, con número de oxidación «+7» es amarillo. Como está en el grupo VIIA, su estado de oxidación «+7» es el preferente.
Además, en el ion pertecnetato (TcO–4), también presenta número de oxidación «+7». Este se reduce fácilmente por el cobre metálico a tecnecio metálico, como se indica en la siguiente reacción que tiene lugar en disolución ácida:
2TcO–4(aq) + 7Cu(s) + 16H+(aq) → 2Tc(s) + 7Cu2+(aq) + 8H2O(l)
El tecnecio forma haluros. El TeCl4 es rojo intenso, el TeCl6 es verde y el TeF6 es amarillo.
Resumen de propiedades (Tc)
Peso atómico | [97] |
Descubridor (año) | Perrier, Carlo & Segrè, Emilio (1937) |
Forma natural | sólido metálico (hexagonal) |
Configuración electrónica | [Kr] 4d5 5s2 |
Punto de fusión (ºC) | 2200 |
Punto de ebullición (ºC) | 4877 |
Abundancia en corteza terrestre (ppm) | sintético |
Isótopo (abundancia) | |
Densidad g/cm3 | 11.5 |
Radio Van der Waals (pm) | 216 |
Radio covalente (pm) | 138 |
Electronegatividad (Pauling) | 1.9 |
Entalpia de vaporización (kJ/mol) | 585.00 |
Entalpía de fusión (kJ/mol) | 33.29 |
Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | - |
Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | 0.510 |
Número de oxidación | +7, +6, +4 |
Afinidad electrónica (eV) | 0.55 |
1ª Energía de ionización (eV) | 7.2800 |