El titanio es un metal plateado, y su nombre proviene de una raza de dioses míticos griegos (titanes). Es tan resistente como el acero pero mucho más liviano, y no se oxida por el agua u otros productos químicos. El titanio se usa comúnmente para preparar dióxido de titanio, TiO2, que se usa en pinturas y cremas protectoras solares. Además, al no ser tóxico se puede emplear para fabricar implantes médicos, como, por ejemplo, articulaciones artificiales de cadera. Los relojes de pulsera hechos con aleaciones de titanio son ligeros y resistentes.
Resumen de propiedades (Ti)
| Peso atómico | 47.867(1) |
| Descubridor (año) | Gregor, William & Klaproth, Martin Heinrich (1791) |
| Forma natural | sólido metálico (hexagonal) |
| Configuración electrónica | [Ar] 3d2 4s2 |
| Punto de fusión (ºC) | 1660 |
| Punto de ebullición (ºC) | 3287 |
| Abundancia en corteza terrestre (ppm) | 5650 |
| Isótopo (abundancia) | 46Ti (8.25), 47Ti (7.44), 48Ti (73.72), 49Ti (5.41), 50Ti (5.18) |
| Densidad g/cm3 | 4.54 |
| Radio Van der Waals (pm) | 211 |
| Radio covalente (pm) | 148 |
| Electronegatividad (Pauling) | 1.63 |
| Entalpia de vaporización (kJ/mol) | 429.00 |
| Entalpía de fusión (kJ/mol) | 14.15 |
| Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | 0.52 |
| Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | 0.220 |
| Número de oxidación | +4, +3, +2 |
| Afinidad electrónica (eV) | 0.08 |
| 1ª Energía de ionización (eV) | 6.8281 |
