El xenón es tan raro que solo hay un átomo de este elemento gaseoso por cada 10 millones de átomos en el aire. Al igual que los otros gases nobles, el xenón es incoloro e inodoro. Brilla intensamente cuando está electrificado, lo que lo hace útil en lámparas muy potentes, como las que se usan en proyectores de película y faros de automóviles. El gas es inofensivo cuando se inhala y puede usarse como anestésico. En la elaboración de la comida, las lámparas de xenón pueden purificar el aire. Para propulsar naves espaciales, el xenón se usa en algunos motores de cohetes que producen corrientes de átomos electrificados que se mueven rápidamente.
Resumen de propiedades (Xe)
| Peso atómico | 131.293(6) |
| Descubridor (año) | Ramsay, William & Travers, Morris William (1898) |
| Forma natural | gas |
| Configuración electrónica | [Kr] 4d10 5s2 5p6 |
| Punto de fusión (ºC) | -112 |
| Punto de ebullición (ºC) | -108 |
| Abundancia en corteza terrestre (ppm) | <0.001 |
| Isótopo (abundancia) | 124Xe (0.0952), 126Xe (0.0890), 128Xe (1.9102), 129Xe (26.4006), 130Xe (4.0710), 131Xe (21.2324), 132Xe (26.9086), 134Xe (10.4357), 136Xe (8.8573) |
| Densidad g/cm3 | 5.9 |
| Radio Van der Waals (pm) | 216 |
| Radio covalente (pm) | 136 |
| Electronegatividad (Pauling) | 2.6 |
| Entalpia de vaporización (kJ/mol) | 12.57 |
| Entalpía de fusión (kJ/mol) | 2.27 |
| Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | 0.16 |
| Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | <0.001 |
| Número de oxidación | 0 |
| Afinidad electrónica (eV) | ión inestable |
| 1ª Energía de ionización (eV) | 12.1298 |
