Teoría ácido-base de Arrhenius

¿ Qué es la Teoría ácido-base de Arrhenius?

Arrhenius clasificó a los compuestos ácidos, básicos y sales de la siguiente manera:

• Ácidos: sustancias que en disolución acuosa se disocian cediendo protones (H⁺).

• Bases: sustancias que en disolución acuosa se disocian cediendo iones hidróxido (OH^–).

• Sales: sustancias que en disolución acuosa se disocian cediendo otros iones.

En general las ecuaciones de disociación son:

Ácido: AH -> A^– + H⁺

Base: BOH -> B⁺ + OH^–

Ejemplos

HNO₃ -> NO₃^– + H⁺ (ac. monoprótico)

H₂SO₄ -> SO₄^2- + 2H⁺ (ac. diprótico)

H₃PO₄ -> PO₄^3- + 3H⁺ (ac. triprótico)

NaOH -> Na⁺ + OH^–

Ca(OH)₂ -> Ca²⁺ + 2OH^–

Proceso de neutralización

El proceso de neutralización consiste en la reacción de un ácido y una base para dar una sal y agua.

(Cl^– + H⁺) + (Na⁺ + OH^–) -> (Cl^– + Na⁺) + H₂O

En definitiva se puede escribir generalizando

H⁺ + OH^– -> H₂O

Por lo que todas las propiedades de la reacción de neutralización deben ser iguales para cualquier ácido y cualquier base.

Por ejemplo: el calor de neutralización es el mismo independientemente del ácido y de la base que se emplean en la neutralización.

Video de la Teoría ácido-base de Arrhenius