Teoría ácido-base de Brønsted-Löwry

Written by José | Last Updated on 2 años

¿Qué es la Teoría ácido-base de Brønsted-Löwry?

En 1938, Brønsted y Löwry mejoraron la Teoría ácido-base de Arrhenius y clasificaron a los compuestos ácidos y básicos de la siguiente forma:

  • Ácidosustancia (molecular o iónica) capaz de ceder protones (H+) a otra sustancia que actúa como base.
  • Basesustancia (molecular o iónica) capaz de aceptar protones (H+) de un ácido.

Según estas definiciones cuando un ácido (AH) cede un protón, se transforma en una base (A), porque puede darse la reacción inversa donde A acepte un protón:

AH(ácido) -> A + H+

A(base conj.) + H+ -> AH

B(base) + H+ -> BH+

BH+(ácido conj.) -> B + H+

Las parejas ácido y base AH y A se denominan ácido y base conjugados.

Por tanto, los protones cedidos han de ser aceptados por otra sustancia y viceversa, es decir los ácidos y bases conjugados van por parejas.

Ejemplos

HCl(ácido1) + H2O(base2) -> Cl(base1) + H3O+(ácido2)

NH3(base1) + H2O(ácido2) -> NH4+(ácido1) + OH(base2)

Como podemos ver en testa teoría se tiene en cuenta el disolvente en el que se ha realizado la disociación. Como veremos más adelante, si un ácido es fuerte su base conjugada será débil y viceversa.

Sustancias anfóteras

Se puede observar que el agua puede actuar como ácido o como base. A estas sustancias que pueden comportarse en muchos casos como ácidos o como bases se les denomina anfóteros, anfipróticos o anfolitos.

Resumen

Esta teoría en definitiva amplia la de Arrhenius, pudiendose distinguir tres tipos de ácidos:

  • Ácidos neutros: como por ejemplo el ácido clorhídrico (HCl)
  • Ácidos aniónicos: como por ejemplo el ión bisulfato (HSO4)
  • Ácidos catiónicos: como por ejemplo el ión amonio (NH4+)