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¿ Qué es la Teoría ácido-base de Arrhenius?
Arrhenius clasificó a los compuestos ácidos, básicos y sales de la siguiente manera:
- Ácidos: sustancias que en disolución acuosa se disocian cediendo protones (H+).
- Bases: sustancias que en disolución acuosa se disocian cediendo iones hidróxido (OH–).
- Sales: sustancias que en disolución acuosa se disocian cediendo otros iones.
En general las ecuaciones de disociación son:
Ácido: AH -> A– + H+
Base: BOH -> B+ + OH–
Ejemplos
HNO3 -> NO3– + H+ (ac. monoprótico)
H2SO4 -> SO42- + 2H+ (ac. diprótico)
H3PO4 -> PO43- + 3H+ (ac. triprótico)
NaOH -> Na+ + OH–
Ca(OH)2 -> Ca2+ + 2OH–
Proceso de neutralización
El proceso de neutralización consiste en la reacción de un ácido y una base para dar una sal y agua.
(Cl– + H+) + (Na+ + OH–) -> (Cl– + Na+) + H2O
En definitiva se puede escribir generalizando
H+ + OH– -> H2O
Por lo que todas las propiedades de la reacción de neutralización deben ser iguales para cualquier ácido y cualquier base.
Por ejemplo: el calor de neutralización es el mismo independientemente del ácido y de la base que se emplean en la neutralización.
