Configuración electrónica

¿Qué es la configuración electrónica?

La configuración electrónica es el resumen de dónde están situados los electrones alrededor de un núcleo. Cada átomo neutro tiene un número de electrones igual a su número de protones. Por tanto, esos electrones están localizados en orbitales en una disposición alrededor del núcleo. La notación indica que indica su energía y el tipo del orbital en el que se encuentran. Los tipos de orbitales y cuántos electrones puede alojar cada uno se resume de la siguiente manera hasta el nivel n=4.

Nivel (n)sub-nivelNº orbitales por cada tipoNº orbitales por cada nivelNº max. de e (2n2)
1s112
2s148
p3
3s1918
p3
d5
4s11632
p3
d5
f7

Entonces, según la tabla anterior, necesita 2 electrones para llenar un orbital s, 6 electrones para llenar un orbital p, 10 electrones para llenar un orbital d y 14 electrones para llenar el orbital f.

configuracion electronica tabla periodica orbitales s p d f

Sin embargo, para poder determinar la configuración electrónica de cada elemento en la tabla periódica necesitaremos conocer el orden de llenado de dichos orbitales.

Orden de llenado

El orden en que los electrones se colocan en los orbitales se basa en el la energía de estos. Así se van llenando por orden de esta energía según el principio de Aufbau. Los orbitales de menor energía se llenan primero, y viene determinado de la siguiente manera:

principio de Aufbau orden de llenado electrones configuracion electronica

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24145d106p67s25146d107p6 (614 7d10 714) → 8s2

El orden de llenado de las tres últimas capas descritas, no se ha podido determinar. Esto es debido principalmente a que no se dispone de la cantidad necesaria de los elementos correspondientes para hacer medidas experimentales de propiedades fisicoquímicas.

Hay que tener en cuenta que este orden es orientativo y para ciertos elementos varía ya que hay configuraciones que son mas estables cuando los orbitales están llenos, semillenos, o vacíos.

Para escribir la configuración electrónica, se comienzan con el número de capa (n) seguido del tipo de orbital y finalmente el superíndice indica cuántos electrones hay en el orbital. Por ejemplo, para el átomo de carbono que tiene 6 electrónes sería:

carbono: 1s2 2s2p4

Se suele abreviar la notación, usando el gas noble anterior en orden de número atómico entre corchetes. Para el carbono sería:

carbono: [He] 2s22p4

Tabla de la configuración electrónica

En la siguiente tabla se muestra la configuración electrónica de los elementos, ordenados por su número atómico (Z).

ZSímboloConfiguración
1H1s1
2He1s2
3Li[He] 2s1
4Be[He] 2s2
5B[He] 2s2 2p1
6C[He] 2s2 2p2
7N[He] 2s2 2p3
8O[He] 2s2 2p4
9F[He] 2s2 2p5
10Ne[He] 2s2 2p6
11Na[Ne] 3s1
12Mg[Ne] 3s2
13Al[Ne] 3s2 3p1
14Si[Ne] 3s2 3p2
15P[Ne] 3s2 3p3
16S[Ne] 3s2 3p4
17Cl[Ne] 3s2 3p5
18Ar[Ne] 3s2 3p6
19K[Ar] 4s1
20Ca[Ar] 4s2
21Sc[Ar] 3d1 4s2
22Ti[Ar] 3d2 4s2
23V[Ar] 3d3 4s2
24Cr[Ar] 3d5 4s1
25Mn[Ar] 3d5 4s2
26Fe[Ar] 3d6 4s2
27Co[Ar] 3d7 4s2
28Ni[Ar] 3d8 4s2
29Cu[Ar] 3d10 4s1
30Zn[Ar] 3d10 4s2
31Ga[Ar] 3d10 4s2 4p1
32Ge[Ar] 3d10 4s2 4p2
33As[Ar] 3d10 4s2 4p3
34Se[Ar] 3d10 4s2 4p4
35Br[Ar] 3d10 4s2 4p5
36Kr[Ar] 3d10 4s2 4p6
37Rb[Kr] 5s1
38Sr[Kr] 5s2
39Y[Kr] 4d1 5s2
40Zr[Kr] 4d2 5s2
41Nb[Kr] 4d4 5s1
42Mo[Kr] 4d5 5s1
43Tc[Kr] 4d5 5s2
44Ru[Kr] 4d7 5s1
45Rh[Kr] 4d8 5s1
46Pd[Kr] 4d10
47Ag[Kr] 4d10 5s1
48Cd[Kr] 4d10 5s2
49In[Kr] 4d10 5s2 5p1
50Sn[Kr] 4d10 5s2 5p2
51Sb[Kr] 4d10 5s2 5p3
52Te[Kr] 4d10 5s2 5p4
53I[Kr] 4d10 5s2 5p5
54Xe[Kr] 4d10 5s2 5p6
55Cs[Xe] 6s1
56Ba[Xe] 6s2
57La[Xe] 5d1 6s2
58Ce[Xe] 41 5d1 6s2
59Pr[Xe] 43 6s2
60Nd[Xe] 44 6s2
61Pm[Xe] 45 6s2
62Sm[Xe] 46 6s2
63Eu[Xe] 47 6s2
64Gd[Xe] 47 5d1 6s2
65Tb[Xe] 49 6s2
66Dy[Xe] 410 6s2
67Ho[Xe] 411 6s2
68Er[Xe] 412 6s2
69Tm[Xe] 413 6s2
70Yb[Xe] 414 6s2
71Lu[Xe] 414 5d1 6s2
72Hf[Xe] 414 5d2 6s2
73Ta[Xe] 414 5d3 6s2
74W[Xe] 414 5d4 6s2
75Re[Xe] 414 5d5 6s2
76Os[Xe] 414 5d6 6s2
77Ir[Xe] 414 5d7 6s2
78Pt[Xe] 414 5d9 6s1
79Au[Xe] 414 5d10 6s1
80Hg[Xe] 414 5d10 6s2
81Tl[Xe] 414 5d10 6s2 6p1
82Pb[Xe] 414 5d10 6s2 6p2
83Bi[Xe] 414 5d10 6s2 6p3
84Po[Xe] 414 5d10 6s2 6p4
85At[Xe] 414 5d10 6s2 6p5
86Rn[Xe] 414 5d10 6s2 6p6
87Fr[Rn] 7s1
88Ra[Rn] 7s2
89Ac[Rn] 6d1 7s2
90Th[Rn] 6d2 7s2
91Pa[Rn] 52 6d1 7s2
92U[Rn] 53 6d1 7s2
93Np[Rn] 54 6d1 7s2
94Pu[Rn] 56 7s2
95Am[Rn] 57 7s2
96Cm[Rn] 57 6d1 s2
97Bk[Rn] 59 s2
98Cf[Rn] 510 s2
99Es[Rn] 511 s2
100Fm[Rn] 512 s2
101Md[Rn] 513 s2
102No[Rn] 514 s2
103Lr[Rn] 514 7s2 7p1
104Rf[Rn] 514 6d2 7s2
105Db[Rn] 7s2 514 6d3
106Sg[Rn] 7s2 514 6d4
107Bh[Rn] 7s2 514 6d5
108Hs[Rn] 7s2 514 6d6
109Mt[Rn] 7s2 514 6d7
110Ds[Rn] 7s2514 6d8
111Rg[Rn] 5f 14 6d10 7s1
112Cn[Rn] 5f 14 6d10 7s2
113Nh[Rn] 5f 14 6d10 7s2 7p1
114Fl[Rn] 5f 14 6d10 7s2 7p2
115Mc[Rn] 5f 14 6d10 7s2 7p3
116Lv[Rn] 5f 14 6d10 7s2 7p4
117Ts[Rn] 5f 14 6d10 7s2 7p5
118Og[Rn] 5f 14 6d10 7s2 7p6

 

Preguntas frecuentes sobre configuración electrónica

  • ¿Qué es la configuración electrónica?

La configuración electrónica es una descripción de la estructura electrónica de un átomo. Los orbitales se llenan de electrones en todas las capas siguiendo tres reglas: el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund.

  • ¿Cuál es la configuración electrónica del átomo de cromo (Cr Z = 24)?

La configuración electrónica esperada para el cromo es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2. Sin embargo, los orbitales semillenos y totalmente llenos presentan una estabilidad adicional y, por tanto, la configuración electrónica correcta del átomo de cromo [Z = 24] es [Ar] 3d5 4s1.