Hidrólisis

Written by José | Last Updated on 4 meses

¿Qué es la hidrólisis?

Literalmente hidrólisis significa rotura mediante agua. Sabemos que cuando un ácido y una base reaccionan entre sí se forma una sal mas agua:

AH +BOH <–> AB + H₂O

Cabria pensar que si el proceso es reversible, es decir, que cuando una sal se disuelve en agua pueda aparecer en el medio algún ácido o base asignandole cierto pH.

AB + H₂O <–> AH + BOH

La reacción de hidrólisis se da únicamente con determinas sales, pudiéndose presentar cuatro casos distintos:

1. sal de ácido fuerte-base fuerte:

ClNa no se hidroliza ni el catión ni el anión

ClNa <–> Cl^– + Na⁺

Cl^– + H₂O (no) <–> ClH + OH^–

Na⁺ + H₂O (no) <–> NaOH + H⁺

Al no poder hidrolizarse ni el catión ni el anión el pH será neutro.

1. sal de ácido fuerte-base débil:

ClNH₄ sal de catión hidrolizable

ClNH₄ <–> Cl^– + NH₄⁺

Cl^– + H₂O (no) <–> ClH + OH^–

NH₄⁺ + H₂O <–> NH₄OH + H⁺

K_h = [NH₄OH]·[H⁺]/[NH₄⁺] [H₂O] = cte

Multiplicando por [OH^–]

K_h = [NH₄OH]·[H⁺]·[OH^–]/[NH₄⁺]·[OH^–] = [NH₄OH]·K_w/[NH₄⁺]·[OH^–] = K_w/K_b

K_h = K_w/K_b cuanto más fuerte sea la base menos se hidroliza

NH₄OH <–> NH₄⁺ + OH^–

K_b = [NH₄⁺]·[OH^–]/[NH₄OH]

1. sal de ácido debil-base fuerte:

CNK sal de anión hidrolizable

CNK <–> CN^– + K⁺

K⁺ + H₂O (no) <–> KOH + H⁺

CN^– + H₂O <–> CNH + OH^–

K_h = [CNH]·[OH^–]/[CN^–] [H₂O] = cte

Multiplicando por [H⁺]

K_h = [CNH]·[OH^–]·[H⁺]/[CN^–]·[H⁺] = [CNH]·K_w/[CN^–]·[H⁺] = K_w/K_a

K_h = K_w/K_a cuanto más fuerte sea el ácido menos se hidrolizará

CNH <–> CN^– + H⁺

K_a = [CN^–]·[H⁺]/[CNH]

1. sal de ácido débil-base débil:

CH₃COONH₄ sal de catión y anión hidrolizables

CH₃COONH₄ -> CH₃COO^– + NH₄⁺

CH₃COO^– + H₂O -> CH₃COOH + OH^–

NH₄⁺ + H₂O -> NH₄OH + H⁺

————

CH₃COO^– + NH₄⁺ + H₂O -> CH₃COOH + NH₄OH

K_h = [NH₄OH]·[ CH₃COOH]/ [CH₃COO^–] [NH₄⁺] [H₂O] = cte

Multiplicando por [OH^–] y [H⁺]

K_h = [CH₃COOH]·[NH₄OH]·[H⁺]·[OH^–]/[ CH₃COO^–][NH₄⁺]·[H⁺]·[OH^–]

= K_w/K_a·K_b

Grado de hidrólisis

El grado de hidrólisis (α) es el tanto por uno de sal que se encuentra hidrolizada.

Si α = 1 la sal está totalmente hidrolizada

Si α = 0 no hay hidrólisis

La relación que existe entre el grado de hidrólisis y la constante de hidrólisis es:

Ac^– + H₂O <–> AcH + OH^–

Equilibrio C(1-α) <–> Cα + Cα

K_h = cα²/(1-α)

El grado de hidrólisis y por tanto la hidrólisis de una sal aumenta con la temperatura, con la dilución y con la mayor debilidad bien del ácido o de la base correspondiente