El cloro lleva el nombre de la palabra griega chlóros, que significa «verde pálido«, y se refiere al color de este elemento gaseoso. Es un gas altamente reactivo que forma compuestos, y no existe en forma pura en la naturaleza. El compuesto de cloro más común es el cloruro de sodio, NaCl (en la naturaleza como el mineral halita, o sal de roca). Los compuestos de cloro son importantes para el cuerpo y utilizados por los músculos y los nervios. También están presentes en el sudor. El cloro en su forma pura es venenoso, y se utilizó en la Primera Guerra Mundial, como arma (los soldados tenían que usar máscaras para protegerse del gas cloro, Cl2). Hoy día, el cloro se emplea de otras muchas formas. Por ejemplo, sus compuestos están presentes en muchos materiales, desde zapatillas hasta cloroformo, CHCl3. Reacciona con el hidrógeno para formar ácido clorhídrico, HCl, un limpiador industrial. Este ácido es un líquido corrosivo corroe la mayoría de los metales, liberando gas hidrógeno. El hipoclorito sódico, se usa para limpiar el agua en las piscinas, mientras que blanqueadores y otros limpiadores usan compuestos de cloro para matar gérmenes. Uno de los plásticos más utilizados, el cloruro de polivinilo (PVC), contiene cloro. Es un plástico resistente, usado para hacer muchos objetos rígidos.
Resumen de propiedades (Cl)
Peso atómico | [35.446, 35.457] |
Descubridor (año) | Scheele, Carl Wilhelm (1774) |
Forma natural | gas (Cl2) |
Configuración electrónica | [Ne] 3s2 3p5 |
Punto de fusión (ºC) | -101 |
Punto de ebullición (ºC) | -35 |
Abundancia en corteza terrestre (ppm) | 145 |
Isótopo (abundancia) | 35Cl (75.76), 37Cl (24.24) |
Densidad g/cm3 | 3.21 |
Radio Van der Waals (pm) | 175 |
Radio covalente (pm) | 100 |
Electronegatividad (Pauling) | 3.16 |
Entalpia de vaporización (kJ/mol) | 20.4º |
Entalpía de fusión (kJ/mol) | 6.40 |
Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | 0.48 |
Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | <0.001 (Cl2) |
Número de oxidación | +7, +5, +1, -1 |
Afinidad electrónica (eV) | 3.61 |
1ª Energía de ionización (eV) | 12.9676 |