Teoría ácido-base de Arrhenius

Written by José | Last Updated on 2 años

¿ Qué es la Teoría ácido-base de Arrhenius?

Arrhenius clasificó a los compuestos ácidos, básicos y sales de la siguiente manera:

  • Ácidos: sustancias que en disolución acuosa se disocian cediendo protones (H+).
  • Bases: sustancias que en disolución acuosa se disocian cediendo iones hidróxido (OH–).
  • Sales: sustancias que en disolución acuosa se disocian cediendo otros iones.

En general las ecuaciones de disociación son:

Ácido: AH -> A– + H+

Base: BOH -> B+ + OH–

Ejemplos

HNO3 -> NO3– + H+ (ac. monoprótico)

H2SO4 -> SO42- + 2H+ (ac. diprótico)

H3PO4 -> PO43- + 3H+ (ac. triprótico)

NaOH -> Na+ + OH–

Ca(OH)2 -> Ca2+ + 2OH–

Proceso de neutralización

El proceso de neutralización consiste en la reacción de un ácido y una base para dar una sal y agua.

(Cl– + H+) + (Na+ + OH–) -> (Cl– + Na+) + H2O

En definitiva se puede escribir generalizando

H+ + OH– -> H2O

Por lo que todas las propiedades de la reacción de neutralización deben ser iguales para cualquier ácido y cualquier base.

Por ejemplo: el calor de neutralización es el mismo independientemente del ácido y de la base que se emplean en la neutralización.

Video de la Teoría ácido-base de Arrhenius