El cadmio es un metal altamente tóxico y se sabe que provoca cáncer. Este elemento raro se encuentra en el mineral greenockita, pero se obtiene principalmente como un subproducto de la extracción de zinc. El cadmio fue descubierto en 1817 a partir de un mineral llamado hemimorfita. Hoy en día, este metal se usa principalmente junto con el níquel en las baterías recargables. El óxido de cadmio, CdO2, antiguamente, se utilizaba para preparar pinturas rojas, pero debido a su toxicidad está en desuso. El cadmio también se usa para crear láseres para microscopios potentes.
Resumen de propiedades (Cd)
| Peso atómico | 112.414(4) |
| Descubridor (año) | Stromeyer, Prof. Friedrich (1817) |
| Forma natural | sólido metálico (hexagonal) |
| Configuración electrónica | [Kr] 4d10 5s2 |
| Punto de fusión (ºC) | 321 |
| Punto de ebullición (ºC) | 765 |
| Abundancia en corteza terrestre (ppm) | 0.15 |
| Isótopo (abundancia) | 106Cd (1.25), 108Cd (0.89), 110Cd (12.49), 111Cd (12.80), 112Cd (24.13), 113Cd (12.22), 114Cd (28.73), 116Cd (7.49) |
| Densidad g/cm3 | 8.65 |
| Radio Van der Waals (pm) | 218 |
| Radio covalente (pm) | 140 |
| Electronegatividad (Pauling) | 1.69 |
| Entalpia de vaporización (kJ/mol) | 99.87 |
| Entalpía de fusión (kJ/mol) | 6.19 |
| Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | 0.23 |
| Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | 0.970 |
| Número de oxidación | +2 |
| Afinidad electrónica (eV) | ión inestable |
| 1ª Energía de ionización (eV) | 8.9938 |
