Los mineros alemanes medievales a menudo confundían minerales de cobalto con metales preciosos. Así, enfermaban cuando intentaban purificarlos, debido al gas de arsénico liberado en el proceso. El cobalto puro es duro y brillante, y se agrega al acero y otras aleaciones para hacerlos más fuertes. Las aleaciones que contienen cobalto se usan en las palas de los motores a reacción y en las articulaciones artificiales, como las de cadera y rodilla. El cobalto es uno de los pocos elementos que se pueden usar para hacer un imán permanente. Los imanes permanentes más potentes están fabricados de una aleación resistente de cobalto, níquel y aluminio, llamada alnico. Además, un isótopo radiactivo del cobalto, llamada cobalto-60, se produce en reactores nucleares. Este isótopo se emplea ampliamente para irradiar alimentos, un proceso por el cual los alimentos se exponen a una pequeña dosis de radiación para matar gérmenes dañinos. El cobalto también puede producir una tonalidad intensa del azul. De esta forma, las pinturas y tintes de azul cobalto se forman haciendo reaccionar el aluminio con óxido de cobalto.
Resumen de propiedades (Co)
Peso atómico | 58.933194(4) |
Descubridor (año) | Brandt, Georg (1735) |
Forma natural | sólido metálico (hexagonal) |
Configuración electrónica | [Ar] 3d7 4s2 |
Punto de fusión (ºC) | 1495 |
Punto de ebullición (ºC) | 2870 |
Abundancia en corteza terrestre (ppm) | 25 |
Isótopo (abundancia) | 59Co (100) |
Densidad g/cm3 | 8.9 |
Radio Van der Waals (pm) | 200 |
Radio covalente (pm) | 118 |
Electronegatividad (Pauling) | 1.91 |
Entalpia de vaporización (kJ/mol) | 382.40 |
Entalpía de fusión (kJ/mol) | 16.20 |
Capacidad calorífica específica (J/g·K) a 25ºC y 1 atm | 0.42 |
Conductividad térmica (W/cm·K) a 25ºC y 1 atm | 1.000 |
Número de oxidación | +3, +2 |
Afinidad electrónica (eV) | 0.66 |
1ª Energía de ionización (eV) | 7.8810 |