¿Qué es la Teoría ácido-base de Lewis?
En 1923, Lewis propone una teoría para explicar el comportamiento de las sustancias ácidas y básicas. Esto es debido a que en las Teorías anteriores como la de Brønsted-Löwry, definían a estas en función de aceptar/ceder protones (H⊕).
Sin embargo, se conocían sustancias que, careciendo de hidrógeno en su molécula como SO3 y CO2, se comportan como ácidos. Así estos compuestos, en presencia de óxidos básicos, como CaO y K2O y en ausencia de disolvente, por lo que no hay transferencia de protones, reaccionan formando una sal.
CO2 + CaO -> CO3Ca
SO3 + K2O -> SO4K2
A la vista de estos hechos, Lewis estableció un nuevo concepto de ácido y de base:
- Ácido: sustancia (átomo, molécula o ión) capaz de aceptar la compartición de un par de electrones (en un enlace covalente coordinado) que procede de una base.
- Base: sustancia (átomo, molécula o ión) capaz de ceder un par de electrones en un enlace covalente coordinado.
Por ello un ácido de Lewis debe tener al menos un orbital libre y una base un par de electrones no compartidos.
Esta teoría electrónica de Lewis es la más general, y naturalmente, en ella quedan incluidas las dos anteriores: Teoría acido-base de Arrhenius y la Teoría ácido-base de Brønsted-Löwry.
